Queridos alumnos, espero hayan disfrutado unas merecidas vacaciones y deseándoles un feliz y próspero año 2012, damos la bienvenida también a nuestro tercer bimestre: "La transformación de los materiales: la reacción química", ahora mis estimados químicos daremos inicio a nuestra actividad de refuerzo del tema la "Reacción química"
- El cambio químico.
Como ya te habrás dado cuenta el ser humano vive rodeado de cambios químicos, algunos independientes de su voluntad como la fotosíntesis, la corrosión del hierro y la descomposición de los alimentos, mientras que muchos otros son provocados por él para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes y la separación de los metales y sus minerales.
El cambio químico es conocido también como una reacción química. Para comprobar y/o conocer la gran cantidad de reacciones químicas que ocurren a tu alrededor, te invito a revisar el siguiente video y realizar la actividad sugerida:
Para apoyarlos más en cuanto a la comprensión de los cambios físicos químicos y la interpretación de los cambios químicos, es decir de las reacciones, los invito a darle click al siguiente enlace, recuerda únicamente realizar las actividades que aparecen antes del tema conservación de la masa en los cambios químicos.
Todos los
átomos están formados por electrones y un núcleo
Cada átomo
posee el mismo número de protones que de electrones
Aportaciones de científicos al modelo atómico:
Dalton. Científico que
postuló que la materia está compuesta por átomos.
Thomson. Científico que propuso que los electrones
cargados negativamente se distribuyen en toda una carga positiva uniforme. Su
modelo es conocido como del tipo panque con pasas.
Rutherford Científico que
propuso que el átomo tiene una parte central, pequeña, densa de carga positiva
llamada núcleo.
Bohr. Científico que
propuso que los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles de energía
definidos. Su modelo es conocido como de “tipo planetario”.
Aportaciones de científicos a la evolución de la tabla periódica:
Tabla periódica ordenando los elementos en triadas……………………….Dobereiner
Ordenó los elementos en octavas…………………………………………………….Newlands
Realizó una tabla periódica similar a la de Mendeleiev ………………… Meyer
Ordenó elementos en forma creciente a sus masas atómicas. Agrupo los
periodos. Asocio grupos con propiedades periódicas similares……………...............................................……….Mendeliev
Estableció la ley periódica
actual: “Las propiedades de los elementos están en función de sus número
atómicos……………………………………………Henry Mosley
Saludos mis queridos educandos, para
apoyarlos en su aprendizaje y en su exposición final a algunos alumnos, les
recomiendo visitar los siguientes enlaces, son actividades para aprender un poco más
sobre la tabla periódica y los elementos, igualmente adjunto un enlace en el
que nos hablan sobre elementos que son necesarios para el buen funcionamiento
de nuestro cuerpo.
Estos temas son fácilmente explicados y además vienen
actividades incluidas que te ayudarán a comprenderlos mejor. ¡Pícale!
1. Datos que aporta el
número atómico de un elemento. 2. Dato que aporta el
número de masa de un elemento. 3. Define que son los
iones. Explica la diferencia entre anión y catión. 4. ¿Qué son los
isótopos? 5. Explica la regla
del octeto. 6.Diferencia entre enlace iónico y enlace
covalente. 7. Propuesta de modelo
atómico de Bohr, Dalton, Thomson y Rutherford. 8. Características de
los átomos. 9. Aportaciones a la elaboración de la tabla periódica de Dobereiner, Newlands,
Mendeleiev, Meyer y Mosley. 10. Ejercicios de A, Z, p, e, n, tipo de ión; vendrán unos como el del
ejemplo y otros de tipo texto. Ejemplo: Tenemos el siguiente ion:
31 2-
P
15 a. Z
= _______ b. A
= _______ c.
Número de protones: _________ d.
Número de electrones: _______ e.
Número de neutrones: _________ f.
Nombre del elemento: _________ g.
Tipo de ión: _______________
11. Ejercicios de configuración electrónica (la primera que vimos). Es necesario tener su propia regla de las
diagonales, con nombre y bien hecha.
12. Determinar estructuras de Lewis a partir de la configuración
electrónica. (Es como cuando hicimos los átomos de
Bohr, que primero debían hacer la configuración electrónica, y después anotar
cuantos electrones de valencia tiene el elemento). 13. Regiones de la tabla (cuales son los representativos,
los de transición y transición interna), bloques s, p, d, fy nombre de cada grupo o familia de los
representativos (cuales son los alcalinos, alcalinotérreos… y así
hasta gses nobles). 14. Estudiar
elementos representativos. Nombre y símbolo.
Para concluir el tema de modelos atómicos, configuración electrónica, electrón de valencia y estructuras de Lewis, los alumnos de noveno crearon sus propios modelos atómicos apoyados en el modelo de Bohr.
A continuación presento a mis muy apreciados y trabajadores alumnos de noveno con sus productos terminados:
Con lentejuelas
Con materiales muy coloridos y divertidos.
Por fiiiin, despues de mucho batallar, lograron sus modelos.
¿Cuál sufrir? nosotras somos prácticas.
Con limpia pipas y bolitas de colores crearon su modelo tridimensional.
Colorido y práctico.
Con todo podemos crear modelos.
Así o más colorido, un modelo divertido.
La unión hace la fuerza
Estilo manchón, pero cumpliendo con los requisitos.
Sabroso modelo hecho con paletas, bombones, fresas y uvas.
Aquí estos muchachones se emocionaron realizando el modelo del radón con 86 electrones.
Ellos sí terminaron su modelo, está exhibido en el salón, en un momento más lo anexo
Espero sus comentarios y voten por el que más les guste.
El ensayo a la llama es un
método de análisis cualitativo muy usado para identificar la presencia de un
elemento químico determinado en una muestra.
Para llevarlo a cabo hay que
disponer de un mechero de gas. Usualmente un mechero Bunsen, ya que la temperatura
de la llama es lo suficientemente elevada como para llevar a cabo la
experiencia (no sirve un mechero de mecha con depósito de alcohol). Primero se
ha de ajustar la temperatura de la llama del mechero Bunsen hasta que deje de
ser amarillenta y presente una tonalidad azulada en el cuerpo de la llama y una
envolvente incolora. Después se impregna la punta de una varilla limpia de
nicromo (una aleación de níquel y cromo), o en su defecto de vidrio, de una
pequeña cantidad de la sustancia que se desea analizar y, seguidamente, se introduce
la varilla en la llama, procurando ubicar la punta en la parte menos coloreada
de la llama.
A nivel microscópico, la interpretación de los sucesos es la siguiente: la energía, en forma
de calor, suministrada por la llama excita fuertemente a los átomos que
componen la muestra. Los electrones de estos saltarán a niveles superiores
desde los niveles inferiores e, inmediatamente (el
tiempo de que puede estar un electrón en niveles superiores es del orden de los
nanosegundos), emitirán energía en todas direcciones en forma de radiación
electromagnética (luz) de frecuencias características. Es lo que se denomina un
“espectro de emisión atómico”.
El espectro electromagnético se refiere a un
"mapa" de los diferentes tipos de energía de radiación y sus
correspondientes longitudes de onda. Como se puede observar, la parte visible del espectro es
realmente muy pequeña en relación con los otros tipos de energía. De izquierda
a derecha, el espectro muestra un incremento de energía. Este incremento de
energía se ve en un incremento en la frecuencia.
A nivel macroscópico se observa que la muestra, al ser calentada en el seno de la llama,
proporcionará un color característico a esta. Por ejemplo, si se impregna la
punta de una varilla con una gota de disolución de Ca2+ (la notación anterior indica que se trata del ion calcio, es
decir, el átomo de calcio que ha perdido dos electrones), el color observado es
rojo ladrillo.
¿SABÍAS QUE?
El color de
la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha
energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los
agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como
metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color,
mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo
hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de
las moléculas.
El análisis a
la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia. Los
únicos elementos que no dan color a la llama son el Berilio y el magnesio. Ya
en 1659, Johann Glauber observó que el color de la llama indica que metales
están presentes.
A Bunsen y Kirchhoff
(dos científicos alemanes del siglo XIX) mientras observaban, desde unos 80 km.
de distancia, un incendio en el puerto de Hamburgo, se les ocurrió hacer pasar
por un prisma la luz que venía del incendio. Vieron una luz amarilla intensa
como la que habían observado al quemar sodio. Pronto encontraron una
explicación: lo que estaba ardiendo era un almacén de salazones. Si era posible
deducir la presencia de sodio a distancia observando la luz de las llamas,
también sería posible deducir la composición del Sol y de las estrellas
simplemente analizando la luz que recibimos de ellas.
El nitrato de
estroncio es un producto indispensable en pirotecnia para obtener fuegos
artificiales de color rojo. Algunos metales como el potasio y el estroncio se
emplean en dar color a los fuegos artificiales. Merece la pena destacar que los
fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba
el sodio casi en exclusiva. Se necesitaron determinados adelantos químicos para
introducir los vivos colores que disfrutamos hoy. Así, la introducción del
color rojo se encuentra estrechamente ligada a la historia del descubrimiento
de los elementos químicos, concretamente del estroncio, que es, aún en la
actualidad, uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos.
También fue
necesario disponer de sales de clorato para formar a partir de ellas los
cloruros que dan diferentes especies responsables del color.
Ahora
que ya tienes toda esta información, en tu bitácora o libreta elabora tu
reporte de práctica. Y recuerda publicar un comentario para este espacio.
Las mezclas se pueden clasificar de acuerdo al tamaño de sus partículas en:
Homogéneas
Heterogéneas
Suspensiones
Coloides
De los tres primeros tipos de mezclas que se mencionan ya hemos tratado sus características en clase, mas no así del último caso que son los coloides, te invito a analizar el siguiente video para que comprendas mejor el efecto Tyndall que platicamos en clase.
