ACLARANDO DUDAS...

Átomo: 


Todos los elementos están formados por átomos

Todos los núcleos contienen protones y neutrones

Todos los átomos están formados por electrones y un núcleo

Cada átomo posee el mismo número de protones que de electrones

Aportaciones de científicos al modelo atómico:

Dalton. Científico que postuló que la materia está compuesta por átomos.

Thomson. Científico que propuso que los electrones cargados negativamente se distribuyen en toda una carga positiva uniforme. Su modelo es conocido como del tipo panque con pasas.

Rutherford Científico que propuso que el átomo tiene una parte central, pequeña, densa de carga positiva llamada núcleo.

Bohr. Científico que propuso que los electrones se mueven alrededor del núcleo en niveles de energía definidos. Su modelo es conocido como de “tipo planetario”.

Aportaciones de científicos a la evolución de la tabla periódica:

Tabla periódica ordenando los elementos en triadas……………………….Dobereiner

Ordenó los elementos en octavas…………………………………………………….Newlands

Realizó una tabla periódica similar a la de Mendeleiev ………………… Meyer

Ordenó elementos en forma creciente a sus masas atómicas. Agrupo los periodos. Asocio grupos con propiedades periódicas similares……………...............................................……….Mendeliev

Estableció la ley periódica actual: “Las propiedades de los elementos están en función de sus número atómicos……………………………………………Henry Mosley

ACTIVIDADES RECOMENDADAS

Saludos mis queridos educandos, para apoyarlos en su aprendizaje y en su exposición final a algunos alumnos, les recomiendo visitar los siguientes enlaces, son actividades para aprender un poco más sobre la tabla periódica y los elementos, igualmente adjunto un enlace en el que nos hablan sobre elementos que son necesarios para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo.

Estos temas son fácilmente explicados y además vienen actividades incluidas que te ayudarán a comprenderlos mejor. ¡Pícale!

Juguemos con la tabla periódica.

Necesito nutrientes

Temas de estudio para segundo bimestral de Química.

1. Datos que aporta el número atómico de un elemento.
2. Dato que aporta el número de masa de un elemento.
3. Define que son los iones. Explica la diferencia entre anión y catión.
4. ¿Qué son los isótopos?
5. Explica la regla del octeto.
6.  Diferencia entre enlace iónico y enlace covalente.
7. Propuesta de modelo atómico de Bohr, Dalton, Thomson y Rutherford.       
8. Características de los átomos.
9. Aportaciones a la elaboración de la tabla periódica de Dobereiner, Newlands, Mendeleiev, Meyer y Mosley.
10. Ejercicios de A, Z, p, e, n, tipo de ión; vendrán unos como el del ejemplo y otros de tipo texto. Ejemplo:
Tenemos el siguiente ion: 

31             2-

        P    

15
a. Z = _______
b. A = _______
c. Número de protones: _________
d. Número de electrones: _______
e. Número de neutrones: _________
f. Nombre del elemento: _________
g. Tipo de ión: _______________

11. Ejercicios de configuración electrónica (la primera que vimos). Es necesario tener su propia regla de las diagonales, con nombre y bien hecha.

12. Determinar estructuras de Lewis a partir de la configuración electrónica. (Es como cuando hicimos los átomos de Bohr, que primero debían hacer la configuración electrónica, y después anotar cuantos electrones de valencia tiene el elemento).
13. Regiones de la tabla (cuales son los representativos, los de transición y transición interna), bloques s, p, d, f  y nombre de cada grupo o familia de los representativos (cuales son los alcalinos, alcalinotérreos… y
 así hasta gses nobles).
14. Estudiar elementos representativos. Nombre y símbolo.

Aprender es recordar.

Platón.